SolucionesPropiedades Físicas
1. Ordena por punto de ebullición
Ordena de menor a mayor punto de ebullición: 1-clorobutano, butano, 1-yodobutano y 1-bromobutano.
Butano (−0,5 °C) < 1-clorobutano (78,4 °C) < 1-bromobutano (101,6 °C) < 1-yodobutano (130,5 °C).
Al bajar en el grupo de los halógenos aumentan el peso atómico y la polarizabilidad, y con ellos las fuerzas de London.
2. El fluoruro
El 1-fluorobutano hierve a 32,5 °C. ¿Por qué hierve a mayor temperatura que el butano pero a menor que el 1-clorobutano?
Frente al butano, el enlace C–F polar añade fuerzas dipolo-dipolo. Frente al 1-clorobutano, el flúor es pequeño y muy poco polarizable, por lo que sus fuerzas de London son mucho más débiles.
3. En el embudo de decantación
Se extrae una disolución acuosa con diclorometano (densidad 1,33 g/mL). ¿Qué fase queda abajo? ¿Y si se usa éter dietílico (0,71 g/mL)?
Con diclorometano, la fase orgánica queda abajo porque es más densa que el agua. Con éter dietílico, la fase orgánica queda arriba.
4. Isómeros
¿Quién hierve a mayor temperatura, el 1-bromobutano o el 2-bromo-2-metilpropano? ¿Por qué?
El 1-bromobutano (101,6 °C frente a unos 73 °C). La cadena lineal tiene más superficie de contacto entre moléculas que la ramificada, casi esférica.